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如何比较元素非金属性的强弱

影响元素非金属性的决定性因素是什么?如何比较HClO4与H2SO4的酸性强弱?气态氢化物越稳定,元素的非金属性一定越强吗?本文分别作了说明。

如何比较元素非金属性的相对强弱?

黄明建

一、原子得电子能力的强弱是元素非金属性强弱的本质反映

原子得电子能力的强弱与元素非金属性的强弱正相关,即: ..

元素原子得电子的能力越强,元素的非金属性就越强。

而原子得电子能力的强弱是由原子结构决定的。

对于原子核外电子层数相同的元素来说,核电荷数越大,原子半径越小,核对外层......

电子的吸引力越大,原子得电子的能力就越强,元素的非金属性越强;

对于原子最外层电子数相同(或外围电子层排布相似)的元素来说,核外电子层数........

越多,原子半径越大,核对外层电子的吸引力越小,原子得电子的能力就越弱,元素的非金属性越弱。

据此,“非金属单质与化合物间的置换反应”就常常成为判断元素非金属性强弱的一个重要依据。

二、以置换反应判断元素非金属性强弱需注意的问题

以置换反应作为判断元素非金属强弱的依据,须有一个大前提——非金属单质在反.......应中是作氧化剂,这样才能保证据此判断的结果不与元素非金属性强弱的本质相悖。 .......

例如,下面几个反应:

Cl2 + 2NaBr =2NaCl + Br2 ① Cl2 + H2S =2HCl + S↓ ② Br2 + 2KI =2NaBr + I2 ③ O2 + 2H2S =2H2O + 2S↓ ④

反应①②均是Cl2作氧化剂,分别从NaBr溶液和氢硫酸中置换出Br2和S,表现出Cl比Br和S原子得电子能力都要强,所以元素的非金属性强弱次序是:

Cl>Br Cl>S

反应③是以Br2作氧化剂,从KI溶液中置换出I2;反应④是以O2作氧化剂,从氢硫酸中置换出S;表现出Br比I原子得电子能力强、O比S原子得电子能力强,所以元素的非金属性强弱次序是:

Br>I O>S

但是,有些置换反应就不宜用于判断元素非金属性的相对强弱。例如:

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