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2013-2014学年高一化学苏教版必修一教案:2.1 氯、溴、碘及其化合物 教学案

专题二第一单元氯溴碘及其化合物

教学目标: 1、掌握氯气的制备、性质和用途。

2、掌握氯水的组成和性质。

3、掌握溴、碘的提取和性质。

教学过程:

【例1】家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物,通电时,发生器的电解槽的极 板上产生大量气泡,切断电源后,生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理 直接有关的化学方程式是( ) 通电 A、2NaOH +Cl2 == NaCl + NaClO + H2O B、H2 + Cl2 == 2HCl 通电 C、2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ D、2HClO == 2HCl + O2↑

【小结1】一、氯气的生产原理:

1、电解饱和食盐水法制氯气:

(1)原料: ;试纸与指示剂 、

(2)电解饱和食盐水装置包括:

(3)怎样检验电解饱和食盐水两极生成的气体产物?

(4)电解食盐水的化学方程式为:

2、氯气的工业制法:

工业上制氯气通常是用 方法来制取氯气,写出化学方程 式 。

(1)阳离子交换膜电解槽构造特点:用 或 将电解槽分隔成两部分。

(2)阳离子交换膜的特点:具有很好的选择性。只允许 通过,不允 许 及 通过。

3.实验室制法:

①原理: ②制取装置类型: ③净化: ④收集: ⑤验满: ⑥尾气处理:

【例2】当周围空间不慎有大量氯气溢出时,处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种

物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,以防中毒,最适宜采用的物质是( )

A、NaOH B、KI C、NH3 H2O D、Na2CO3

例3、自来水常用氯气消毒,某学生用自来水配制下列溶液,不会产生明显药品变质的是

A、石蕊 B、硝酸银 C、亚硫酸钠 D、氯化铝

【例4】某温度下,将氯气通入氢氧化钠溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,

——经测定ClO与ClO3的物质的量之比为1∶3,则氯气与氢氧钠反应蛙时,被还原的氯元素和

被氧化的氯元素的物质的量之比为( )

【小结2】二、氯气的性质

1、物理性质:在通常情况下,氯气是一种 色、有 气味、比空气 、有 的气体,故在制取氯气时应用 将尾气吸收。 溶于 水,在 中溶解度较小。

2、化学性质:氯气的化学性质 (填“活泼”、“不活泼”),是一种 的非金属单质,

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