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2020届高三化学考点专练33 物质结构与性质(选修3)

物质结构与性质(选修3)随堂检测

1.[2018·全国卷Ⅲ]锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:

(1)Zn原子核外电子排布式为______________________。

(2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是____________________。

(3)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃),其化学键类型是__________________;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是______________________。

(4)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间构型为____________________,C原子的杂化形式为________________________。

(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为______________________。六棱柱底边边长为a cm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为N A,Zn的密度为________ g·cm-3(列出计算式)。

2020届高三化学考点专练33 物质结构与性质(选修3)

2.[2018·全国卷Ⅱ]硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:

H2S S8FeS2SO2SO3H2SO4

熔点/℃-85.5115.2>600

(分解)-75.516.810.3

沸点/℃-60.3444.6-10.045.0337.0

(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

(2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是________。

(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为____________________________________。

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