2014年盐类的水解练习题

1．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是

A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．Na2S 2．在氯化铵溶液中，下列关系正确的是

A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ) B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ) C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OHˉ) D．c(NH4+)＝c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ) 3．下列说法正确的是

A．酸式盐的溶液一定显碱性

B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的 C．纯水呈中性时因为水中c(H+)＝c(OHˉ)

D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍 4．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是

A．HNO3 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．CH3COONa 5．下列水解离子方程式正确的是

A．醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O ＝ CH3COOH + OHˉ

B．硫化钾：S2ˉ+ 2H2O H2S +2 OHˉ

C．氯化铵： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

D．硫酸铁：Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3↓+3 H+ 6．下列变化不属于水解反应的是

A．NH4++ H2O NH3·H2O+ H+ B．HSˉ+ H2O H3O+ + S2ˉ

C．HSˉ+ H2O H2S + OHˉ D．NH4++2 H2O NH3·H2O + H3O+7．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是

A．K+、Al3+、SO42ˉ、H+ B．Ca2+、HCO3ˉ、Clˉ、NO3ˉ C．Zn2+、H+、NO3ˉ、SO42ˉ D．NH4+、CO32ˉ、OHˉ、Na+ 8．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是

A．H2SO4 B．KOH C．FeCl3 D．Ba(NO3)2

9．能使H2O H++ OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是

A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1 B．在水中滴入稀H2SO4 C．在水中加入小苏打 D．在水中加入氯化铝固体 10．下列叙述正确的是

A．pH＜7的溶液是酸的溶液 B． pH＞7的溶液是碱的溶液

C．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+ D．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的

11．．浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是：。（填编号）

12．用 NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。

用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现

NH4Cl的pH 7，显性，其原因可用离子方程式表示为；

在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为。

若对NH4Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是离子，微粒个数最少的是

离子。

13．盛有0.1 mol·Lˉ1 NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时溶液为无色，加热时变为粉红色，冷却后又变无色，这是因为

A．NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B．水分蒸发使NaHCO3浓度加大

C．加热促进NaHCO3水解，碱性增强 D．NaHCO3在加热时变成红色

14．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是

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