(最新最全)2012年高考试题+模拟新题分类汇编专题5 物质结构 元素周期律

E单元 物质结构 元素周期律

E1 原子结构

9．E1、E2、E3、E5 [2012·浙江卷] X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3

＋种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成

稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是( )

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2

9．B [解析] 根据题意，推测X、Y、Z分别是H、O、F，则原子半径Y＞Z＞X，A错误；Z与X形成的化合物HF的沸点高于其他同族元素的氢化物，因为HF分子间存在氢键，B正确；CaO2与水反应时既作氧化剂又作还原剂，C错误；CaH2、CaO2和CaF2中阳离子和阴离子个数比分别为1∶2、1∶1、1∶2。

3．E3E1 [2012·天津卷] 下列叙述正确的是( )

A．乙酸与丙二酸互为同系物

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C. 23592U和238 92U是中子数不同质子数相同的同种核素

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

3．D [解析] 乙酸分子中只含一个—COOH，而丙二酸分子中含有两个—COOH，二者结构不同且分子组成上也不相差n个“CH2”，因此二者不属于同系物，A项错误；由不同元

235238素的原子构成的H2O2分子中含有非极性键，B项错误； 92U与 92U是质子数相同中子数不同

的不同核素，二者互为同位素，C项错误；D项正确。

10．E1 [2012·全国卷] 元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为( )

A．Al B．P

C．Ar D．K

10．D [解析] 本题考查微粒结构与大小比较。X形成的离子与钙离子核外电子排布相同，则与负二价硫离子的核外电子排布也相同，根据“核外电子排布相同的离子，质子数大的半径反而小”可知X的质子数大于硫的质子数，选项中只有K元素符合题意。

2．E1 [2012·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是( )

A

B．F20C．中子数为 20 的氯原子：17Cl

D．NH3的电子式：HN HH －

2．B [解析] 本题考查化学用语。A项，给出的是乙酸的化学式，结构简式应为CH3COOH，错；B项正确；C项，原子左上角表示质量数，它等于质子数加上中子数，应为17＋20＝37，错；D项，NH3中的N缺少了一对孤对电子，错。

E2 元素周期表和元素周期律

9．E1、E2、E3、E5 [2012·浙江卷] X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3

＋种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成

稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是( )

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

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