人教版九年级化学 第十单元 课题1常见的酸和碱 第2课时 酸的化学性质

人教版九年级化学 第十单元 课题1常见的酸和碱,共分4课时备课,此为第2课时的教案。

课题1 常见的酸和碱

第2课时 酸的化学性质

教学目标

1.通过实验探究，认识盐酸、硫酸的化学性质。

2．会用化学方程式来说明酸的化学性质。

3.认识化学现象，初步学习Cl、SO4的鉴别。

教学重点 用化学方程式表示酸的化学性质。

教学难点 实验现象的描述，Cl、SO4的鉴别。

教具准备 点滴板 稀盐酸 稀硫酸 石蕊 酚酞 镁条 锌 铁 铜 氧化铜 锈铁钉

药匙 镊子 火柴 酒精灯 试管夹 AgNO3 溶液 Ba(NO3)2溶液 HNO3 溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液

教学过程

【精彩回放】 1.什么叫酸碱指示剂？它们分别与酸、碱作用有什么现象产生？

2.盐酸、硫酸各有哪些物理性质？

3.盐酸、硫酸的用途有哪些？ -2--2-

附：【板书设计】

酸的化学性质

【探究实验1】 1. 酸与指示剂作用 （酸石红，酚不变；碱石蓝，酚红。）

【探究实验2】 2. 酸 + 较活拨金属-------盐+ H2↑

2HCl + Fe===FeCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe===FeSO4+ H2↑ 6HCl +2 Al===2AlCl3+ 3H2↑ 3H2SO4 + 2Al===Al2(SO4)3+ 3H2↑ 现象： 有气泡产生。

【探究实验3】 3. 酸+ 金属氧化物---------盐 + H2O

6HCl + Fe2O3===2FeCl3 + 3H2O 3H2SO4 + Fe2O3===Fe2(SO4)3+ 3H2O

2HCl + CuO===CuCl2 + H2O H2SO4 + CuO ===CuSO4+ H2O 现象：黑色物质溶解，溶液由无色变成蓝色。

【探究实验4】 4. 酸+ 盐-------另一酸 + 另一盐

2HCl + Na2CO3===2NaCl+ H2O + CO2↑

HCl + AgNO3===AgCl↓+ HNO3

NaCl + AgNO3===AgCl↓+ NaNO3

鉴别Cl-的方法：取样，向溶液中滴加

-AgNO3溶液和稀HNO3，如果有白色沉淀产生，则有Cl

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