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第一章 习题答案
1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）
2. 答案（1c）（2d）（3a）（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d） 6. 答案：设计一个循环 3×
2Fe3O4(s) 3FeO(s)×2
Fe2O3(s) 2Fe(s)×3
（-58.6）+2(38.1)+6qp=3(-27.6)
qp
3( 27.6) ( 58.6) 2(38.1)
16.7kJ mol 1
6
7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol-1 ΔH=ΔU+Δ（PV）=ΔU+PΔV
w=-PΔV= -1×R×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-PΔV=39.2-2.9=36.3kJ
10.（1）4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol-1
（2）C2H2(g) + H2(g) = C2H4(g) 答案 -174.47kJ.mol-1
（3）NH3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol-1 写出离子反应式。产物
‘
是NH4+(aq)
（4）Fe(s) + CuSO4(aq) 答案 -153.87kJ.mol-1
-1
(298.15K)/kJ.mol -74.81 0 -135.44 11.答案 查表 fHm
-92.31
rHm(298.15K)
= (-135.44)+4×(-92.31)-( -74.81)= -429.86kJ.mol-1
rUm(298.15K)= rHm(298.15K)-(4-5)RT
=(-429.86+8.314×298.15/1000 )kJ.mol-1=
(-429.86+2.48 )kJ.mol-1
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