九年级化学下册_第十单元_酸和碱学案和练习(无答案)_人教新课标版

个人小结帮助学生记忆

第十单元 酸和碱知识复习及练习

知识要点：

1能跟或。

2、 色的石蕊溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变色，遇中性溶液为色；

无色的酚酞溶液遇酸溶液变 色，遇碱溶液变 色，遇中性溶液为 色。

3. 盐酸（HCl）是氯化氢气体溶于水形成的溶液，盐酸是 色的液体，有 气味。

打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有 产生，这说明浓盐酸具有 性。盐酸常用于金属表面；人体的胃液中含有，可以帮助消化。

4、硫酸（H2SO4）浓硫酸是 色黏稠状液体，浓硫酸露置在空气中时，能吸收空气中的水

分，因此它具有吸水性，常可用作 剂。浓硫酸溶于水时会 大量的热。因

此，在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。浓硫酸具

有强烈的 性，它能夺取纸张、木材、皮肤等物质里的水分，所以，使用浓硫酸时应十

分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上时，应立即用大量的 冲洗，然后涂上

3%~5%的

5、浓盐酸、浓硫酸露置在空气中时，它们的溶质质量分数 （填 变大、变小）原因分析

6、 酸的通性 酸溶液具有相似化学性质的原因是

（1）与指示剂反应 紫色石蕊溶液遇酸 无色酚酞

（2） 酸 + 活泼金属 → 盐+ 氢气 （对于金属的要求是 锌和稀硫酸写出方程式 该反应用于实验室制取

镁和稀盐酸写出方程式 现象：剧烈反应产生大量气泡放出大量热

铁和稀盐酸写出方程式 它的特点是：

（3）酸+金属氧化物→盐+水

铁锈和稀盐酸 铁锈和稀硫酸 共同现象： 用途 2HCl CuO CuCl2 H2O H2SO4 CuO CuSO4 H2O

推测这两个反应的现象：

7. 氢氧化钠（NaOH）俗名叫做 、火碱或 。通常是一种白色固体，曝露在空气

中，易 ，因此，可用作某些气体的 剂。 溶于水，溶解时 大量的

热。氢氧化钠有强烈的 ，如果不慎沾到皮肤上，要立即用较多的 冲洗，再涂

上硼酸溶液。氢氧化钠的用途举一例 。

8、氢氧化钙俗称式为 。现象是 氢氧化钙通常是一种 色

状固体，溶于水，水溶液叫做，可用来检验二氧化碳气体的存在。

氢氧化钙也具有较强的 性，使用时要注意安全。氢氧化钙的用途举两

例 、 。

9. 碱的通性 碱溶液具有相似化学性质的原因是

（1）与指示剂反应

紫色石蕊溶液遇碱变 无色酚酞溶液变

（2）碱+非金属氧化物→盐+水（以二氧化碳为例）

检验二氧化碳的方程式

除去一氧化碳中的二氧化碳的方程式

氢氧化钠和二氧化硫的方程式

氢氧化钠和三氧化硫的方程式

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