实验十七 氢氧化钠标准滴定溶液的配制和标定
实验十七 氢氧化钠标准滴定溶液的配制和标定
一、预习要点
1.基准物质、标准溶液的配制和标定。
2.滴定管的使用与滴定基本操作技术。
3.有关反应原理。
二、目的要求
1.练习溶液的配制和滴定的准备工作,训练滴定操作进一步掌握滴定操作。
2.学习用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠的方法。
3.了解强碱弱酸盐滴定过程中 pH的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察,掌握终点的控制。
三、实验原理
由于 NaOH容易吸收空气中的水分和 CO2,故不能直接配制成标定溶液,必须经过标定以确定其准确的浓度。标定NaOH 溶液的基准物质主要有邻苯二甲酸氢钾 (KHC8H4O4,摩尔质量为204.2 g ·mol -1 )、草酸 (H2C2O4 ·2H2O,摩尔质量126.07 g ·mol -1 )等,其中以邻苯二甲酸氢钾使用最广泛。邻苯二甲酸氢钾,容易制得纯品,不含结晶水,在空气中不吸水,容易保存,摩尔质量大,比较稳定,是较好的基准物质。它与氢氧化钠的反应式为

反应物之间的摩尔比为 1 : 1。化学计量点的产物邻苯二甲酸钾钠是二元弱碱( Kb1 =2.6×10 -9),因此化学计量点时的溶液为弱碱性, pH ≈ 9。选用酚酞作指示剂,滴定终点由无色变为浅红色。
四、实验用品
分析天平(感量0.01mg/分度),量筒,称量瓶,50mL碱式滴定管,250mL锥形瓶,塑料量筒。
工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾:先置于105℃~110℃电烘箱中干燥至恒重,保存于干燥器中。
浓HCl(浓或0.1mol/L),、NaOH(固或0.1mol/L),
酚酞指示液(10 g/L)、
五、实验步骤
1.氢氧化钠标准滴定溶液的配制
称取110 g氢氧化钠,溶于100 ml无二氧化碳的水(怎样制备?)中,摇匀,注入聚乙
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