目的:1 、金属与酸、盐反应的条件;
2 、了解金属的活动性是金属在酸等水溶液中的得失电
子的能力;
3 、金属的活动性的判断及应用。
重、难点: 金属的活动性的判断及应用
课时:1课时
教学过程 :
一、复习:金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg
Ag Pt Au
1、 在金属的活动性顺序中,金属的位置越靠前,在水溶液中越易失去
电子变成离子,它的活动性就越强。上述金属中K 的活动性最强,Ca 次之,金的活动性最弱。
2 、上述结论,可用实验验证如下:(请同学们认真观察实验)
演示实验(1) :金属与酸
反应
金属Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸(或稀
硫酸)的反应并观察现象。
实验现象:
1、 Mg、Zn与稀盐酸或稀硫酸反应的现象:金属表面不断有气泡产生,并且金属逐渐溶解,
溶液呈无色。
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