当前位置： 文档下载 > 所有分类 > 高中教育 > 理化生 > 高一理化生 > 离子键_公开课学案3)第三节 化学键 第一课时 离子键
姓名____________ 班级__________ 小组__________
【学习目标】1、能说出离子键的概念、形成过程和形成条件。
2、能记住离子化合物的概念。
3、能记住电子式的概念，会运用电子式表示离子化合物以及形成过程。
【学习重、难点】
离子键和离子化合物的形成过程
【自主预习】
1、知识链接：
①根据Na、Cl原子的核外电子排布，要到达8电子稳定结构，Na要____1个电子，而Cl则要_____1个电子.
②Na与Cl2反应时，Na原子____上的1个电子转移到Cl原子的____上，分别形成了带正电的____和带负电的____，带相反电荷的两种离子通过________结合在一起，从而形成稳定的化合物____。
2、新知预习：
①离子键：_____________ 之间的相互作用叫做离子键。
②离子化合物：由____________构成的化合物叫离子化合物。从物质的分类角度分析，常见的酸、碱、盐中，________属于离子化合物。
③电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其________的式子叫电子式。 写出下列原子的电子式：K_______；Ca_______; O_______; Br_________ ;
④用电子式表示KCl的形成过程：__________________________________。
【预习检测】
1、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）
A . 10与19 B. 6与16 C. 11与17 D. 14与8
２、下列不是离子化合物的是（ ）
A. H2O B. CaCl2 C. KOH D. NaNO3
3、下列各项中表达正确的是（ ）
A
氟离子的结构示意图：
C 氯化钠的电子式： B 氮原子的电子式：12 D 碳—12原子符号：6C
【收获与困惑】
1、我的收获：
2、我的困惑:
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