化学必修2

知识总结

高一化学下册全册复习资料

第一章　物质结构　元素周期律
第一节 元素周期表
一、元素周期表的结构
周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数　＝　核电荷数　＝　质子数　＝　核外电子数
　　　 短周期（第1、2、3周期）
　　　　　周期：7个（共七个横行）　
周期表　　　　　　　　　　　　　 长周期（第4、5、6、7周期）
　　　　　　　　　　　　　　　　主族7个：ⅠA-ⅦA
族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB
　　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅷ族1个（3个纵行）
　　　　　　　　　　　　　　　　零族（1个）稀有气体元素
【练习】
1．主族元素的次外层电子数（除氢）
A．一定是8个 B．一定是2个
C．一定是18个 D．是2个、8个或18个
2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于
A．ⅢB族 B．ⅢA族 C．ⅠB族 D．ⅠA族
3．已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素
A．一定是第二周期元素 B．一定是同一主族元素
C．可能是二、三周期元素 D．可以相互化合形成化合物
二．元素的性质和原子结构
（一）碱金属元素：
１．原子结构　相似性：最外层电子数相同，都为_______个
递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多
２．碱金属化学性质的相似性：
4Li + O2 Li2O 　　　　2Na + O2 Na2O2
2 Na + 2H2O ＝　2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝　2KOH + H2↑
　　　　2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑
产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。
３．碱金属化学性质的递变性：
递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
　　　２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
４．碱金属物理性质的相似性和递变性：
1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。
2）递变性（从锂到铯）：
①密度逐渐增大（K反常） ②熔点、沸点逐渐降低
3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性

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