【备战2014】高三化学一轮复习 (考纲解读+自学反馈+例题解析+巩固练习+课外作业)第二章 物质的量学案

第二章物质的量

第一课时物质的量和气体摩尔体积

【考纲要求】

1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。

2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为 mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。

3.掌握有关物质的量的计算。

教与学方案笔记与反思

【自学反馈】

一、概念辨析

1.物质的量

（1）概念：。

(2）符号：（3）单位：。

2.摩尔

（1）概念：。

（2）符号：（3）基准。

（4）注意点：

①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的。

②常见的微观粒子有：或它们特定的组合。

3.阿伏加德罗常数

（1）含义：。

（2）符号：（3）单位：。

（4）注意点：

①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。

②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。

4.摩尔质量

（1）概念：。

（2）符号：（3）单位：。

（4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：

含义上同，数值上同。

5.气体摩尔体积

（1）概念：。

（2）符号：（3）单位：。

（4）标准状况下的气体摩尔体积

①标准状况是指：温度℃，压强 Pa。

②标准状况下的气体摩尔体积是：。

（5）影响物质体积大小的因素：

①

②

③

二、公式小结

1. m、n、N之间的计算关系

（1）计算关系：。

（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。

2.V、n、N之间的计算关系

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