2012届高三化学一轮复习基础检测(广东)：3.3 铝及其重要化合物

第3讲 铝及其重要化合物

一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)

1．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是( ) A．常温下与足量18 mol/L H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2 B．常温下与足量2 mol/L HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2

C．常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间 D．常温下与足量2 mol/L NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间

2．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )

A．HNO3溶液 C．H2SO4溶液

B．Ba(OH)2溶液 D．HCl溶液

3．下列操作所得物质为纯净物的是( )

A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体

B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体

C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体

D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体

4．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为( )

A．5.4 g

B．3.6 g

C．2.7 g

D．1.8 g

5．将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是( )

A．Na、Mg C．Mg2＋、AlO－2

＋

2＋

B．Al、Mg D．Na＋、AlO－2

3＋2＋

6．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是( )

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ②偏铝酸钠溶液中加盐酸 ③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ④氯化铝溶液中滴加氨水 ⑤硝酸银溶液中滴加氨水

A．①②⑤ C．①②④⑤

B．②③④ D．③④⑤

7．铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是( )

A．常温时，BeCl2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2 B．常温时，Na2BeO2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2 C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

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