上海市初三化学中考计算要点复习

初三化学中的计算问题

初三化学中有关计算的考点有：物质的量及化学式中的计算，溶液中溶质质量分数的计算，溶解度的计算，化学方程式的有关计算，题目变化的话一般在物质的量的计算方面，但是无论题目怎么变化，其实质都是对和物质的量有关的两个关系式：n=N/NA；n=m/M的考察，从13年上海中考题目可以看出，考点没有变动，但是在题目的设置上有很大的变化，就是加强了学生对题目的理解，然后才是知识的运用。

一、 与物质的量有关的计算

与物质的量有关的计算一般会与分子，原子相结合考察，所以要求学生要对分子原子之间的关系有一个非常清楚的掌握，其次是对公式n=N/NA；n=m/M熟练地运用。

物质的量是国际单位制中7个基本物理量中的1个。物质的量常用n表示，单位是摩

尔，简称摩，符号mol。1mol任何物质都约含有6.02×1023

个微粒。我们把1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。阿佛加德罗常数，用NA表示。单位是：mol-1

注意：微粒并不一定只指分子，它还可以指原子，电子，质子，原子团等。 若N代表微粒数，则物质的量与阿伏伽德罗常数，微粒数之间的关系如下：N=n·NA

例1：1molO2的分子个数约为6.02×10 23个；

1molFe的原子数约为6.02×10 23个

例2：2molCO2含有的分子数约为2×6.02×10 23个,

2molCO2含有的原子数约为2×3×6.02×10 23个（注意其中的区别）

解析：因为CO2是由二氧化碳分子够成的，所以1 molCO2直接表示的是二氧化碳分子，若要求1 molCO2所含有的原子数还要再乘以3，因为1个二氧化碳分子是由3个原子够成的。

思考与练习：1.求分子或原子的个数

（1）1mol氧原子的个数约为6.02×10 23个

（2）3mol二氧化碳分子的个数约为3×6.02×10 23个 （3）4mol铁原子的个数约为__________________个 （4）2mol水分子的个数约为__________________个 （5）4molSO2所含有的原子个数为________________个 （6）1molO2所含的原子个数为____________________个 （注意（1）与（6），（3）与（5）之间的区别）

1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，常用M表示，其单位是“克/摩”，读作克每摩，符号g/mol。它在数值上等于该物质的式量。例如，氧气的摩尔质量为32 g/mol；二氧化碳的摩尔质量为44 g/mol。

★ ★注意：不能认为摩尔质量就是式量。摩尔质量是有单位的，而式量是没有单位的。

描述一种物质的摩尔质量时后面必须要带上单位g/mol，否则就是错误的。 物质的量n，物质的摩尔质量M与质量m之间的关系：n=m/M

相对原子质量：Fe-56 C-12 O-16 H-1 N-14 例3①求物质的质量

（1）1mol氧原子的质量为16×1g。

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