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中级无机化学[第一章酸碱理论与非水溶液化学] 山东大学期末考试知识点复习

中级无机化学

第一章 酸碱理论与非水溶液化学

1．酸碱概念

水-离子理论：在水溶液中产生氢离子(H+)的物质为酸，在水溶液中产生氢氧离子(OH-)的物质为碱。酸碱中和反应就是H+和OH-结合生成水分子的反应。 质子理论：能释放质子的物种为酸，能结合质子的物种为碱。彼此只相差一个质子的酸和碱称为共轭酸碱对。酸碱中和反应就是两个共轭酸碱对之间的质子传递过程。

溶剂体系理论：在溶剂中产生(或通过反应生成)该溶剂的特征阳离子的溶质为酸，在溶剂中产生(或通过反应生成)该溶剂的特征阴离子的溶质为碱。

路易斯酸碱理论(电子理论)：能接受电子对的物种为酸，能提供电子对的物种为碱。酸碱反应是碱提供的电子对与酸生成配位键的反应。路易斯酸的主要类型为：含有可用于成键的价轨道的金属阳离子、含有价壳层未充满的原子的化合物、具有极性双键的分子、含有价壳层可扩展的原子的化合物。路易斯碱的主要类型为：阴离子、具有孤对电子的中性分子、含有碳一碳双键和三键的分子。 氧负离子理论：酸为氧负离子O2-接受体，碱为氧负离子O2-给予体，二者存在共轭关系。酸性氧化物与碱性氧化物的反应即酸碱反应。

2．酸碱强度

(1)HX酸 H—X键的极性越大，H+越易解离；H—X键越弱，H+越易解离；酸根X-越稳定，其结合H+重新生成共轭酸的趋势越小，酸的强度就越大。

(2)二元氢化物 气态二元氢化物酸强度的变化规律：同一族从上到下酸强度逐渐增大；同一周期从左到右酸强度缓慢增大。

二元氢化物在水溶液中酸强度的变化规律：同一族从上到下酸性增强；同一周期从左到右酸性显著增强。只有ⅥA和ⅦA族元素的氢化物在水溶液中才表现出有实际意义的酸性。

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