碳酸钠及碳酸氢钠

碳酸钠及碳酸氢钠

1．(2009年滨州质检)用1 L 1.0 mol·L1NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO23－和HCO3的物质的量浓度之比约是( )

A．1∶3 B．2∶1

C．2∶3 D．3∶2

2．(2009年菏泽质检)可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是( )

A．加热时有无气体放出

B．滴加盐酸时有无气泡放出

C．溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液有无白色沉淀生成

D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成

－－3．①将0.1 L 1 mol·L1的纯碱溶液逐滴滴入到0.1 L 1.25 mol·L1的盐酸中；②将0.1 L

－－1.25 mol·L1的盐酸逐滴滴入到0.1 L 1 mol·L1的纯碱溶液中。这两种操作产生CO2的体积比为( )

A．5∶2 B．2∶5

C．2∶1 D．1∶1

4．(2009年济宁质检)下列关于Na2CO3和NaHCO3说法中正确的是( )

A．Na2CO3和NaHCO3都易溶于水

B．Na2CO3和NaHCO3都很稳定

C．石灰水和Na2CO3反应不与NaHCO3反应

D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为2∶1

5．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是( )

A．相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

B．溶液中溶剂减少了

C．溶质质量增加了

D．反应过程放热

6. 下图中A～F是化合物，G是单质。

－－

写出A、B、E、F、G的化学式：

A________，B________，E__________，F__________，G________。

碳酸钠及碳酸氢钠答案

1A.2.C3.A4.D5.D

6.【解析】 化合物A受热分解可生成三种化合物，在中学常见的化合物范围内，固体A可能是不稳定的酸式盐或碱式碳酸铜，又因为A分解产生的两种化合物都能与化合物E反应产生单质G。G可能是O2，E为Na2O2，据此可判断C、D应为H2O、CO2。再根据A、B在溶液中可通过与F、C反应可相互转化，综合分析可确定C为CO2，D为H2O，则A为NaHCO3，B为Na2CO3。

【答案】 NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 NaOH O2

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