第三章第二节氮的循环2课时

化学,学案

第三章 第2节 氮的循环 （课时2）

主备人：马任永 王长瑜 审核：马志芬 编号：20 07.11.11

学习目标：1、掌握氨气的实验室制法和化学性质。 2、理解铵盐的性质及掌握铵根离子的检验方法。 重点难点：1、氨气的实验室制法 2、铵根离子的检验 教学过程：

[思考]：氨中的氮元素的化合价是-3价，从化合价的角度分析，氨具有什么性质？

二、氨与铵态氮肥 1、氨

（1）、物理性质

氨是 色 气味的 体，液态氨汽化时要 大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常用作致冷剂。 [喷泉实验]

实验现象：形成喷泉，且烧瓶内液体呈红色。

注意事项：实验成功关键是：a、 ； b 。 实验结论：氨气 溶于水，且与水反应生成了易溶于，使溶液显碱性的物质 （2）、化学性质 与水的的反应

氨 溶于水，在常温常压下，1体积水中约溶解 体积氨。氨的水溶液叫 氨溶于水时，大部分NH3 和H2O结合形成一水合氨（NH3 ·H2O），NH3 ·H2O 可以部分电离成 和 ，所以氨水显 性。 氨溶于水的过程中存在着下列可逆反应：NH3 + H2

O NH3·H2O

NH4+ +OH- 。

NH3·H2O不稳定，受热时分解为和

氨与氯化氢的反应

氨气和氯化氢气体可生成氯化铵，该化学方程式为 。 氨与氧气的反应

通常状况下，氨在氧气中不反应，但在催化剂（如铂、氧化铁等）存在的条件下，能与氧气反应，生成一氧化氮和水，该化学方程式为 。这一反应叫氨的催化氧化，这是工业上制硝酸的基础。

（3）、氨的实验室制法：装置图如右图 实验室常用加热 和 的混合物的方法来制取氨气，加热可制得氨气。 该化学方程式为 。

用湿润的 试纸放在收集气体的试管口可以看到，加热一会儿后， 试纸变 ，这说明氨气已经充满试管。应立即停止加热，并将多余的氨气吸收掉，（可在导管口放一团用 或 浸湿的棉花球），避免 。若要制取干燥的氨气，可使产生的氨通过干燥剂。在实验室，通常是将制得的氨气通过 以除去水蒸气。 2、铵盐

氨气与盐酸反应的产物是氯化铵，像氯化铵这样由铵根离子（NH4+）和酸根离子构成的化合物叫

做铵盐。都 溶于水。 铵盐受热分解 NH4Cl

碳酸氢铵在30℃以上，即可分解，NH4HCO△

3

NH3↑+ CO2↑+H2O ，在储存碳酸氢铵时，应 包装并放在 处，施肥时，应将其埋在土下以保持肥效。 铵盐与碱反应

氨气的实验室制法就是铵盐与碱反应的例子。其他氨盐都可以与碱反应产生NH3。（氨态氮肥不能与碱性的草木灰混合使用）

（NH △

4）2SO4+2NaOH

Na2SO4+2NH3↑+2H2O

NHNO △

43+ NaOH

NaNO3+ NH3↑+H2O

铵根离子的检验：

步骤：在含有NH4+的溶液中加入 并加热，用湿润的 色石蕊试纸检验，若试纸变成 色，则证明原溶液中含有NH4+。

随堂练习

1、某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反应.若反应产物只有N2(g)和

NH4Cl(s)，则反应前后容器中压强比应接近于（ ） A.1:11 B.11:1 C.7:11 D.11:7 2、下列物质中,受热后不能分解的是 ( ) A 碳酸氢钠 B 氯化铵 C 氯酸钾 D 硫酸钾 3、有关氨的性质的叙述中正确的是( )

A、氨不能在空气中燃烧 B、氨水显碱性

C、氨水和酸相遇都能产生白色烟雾 D、在反应NH + H+== NH+

34中氨失去电子 4、氨水显弱碱性的主要功能原因是（ ） A、通常状况下，氨气的溶解度不大

B、氨水中的NH ．H-

32O 电离出少量的O H C、溶于水的氨气分子只有少量电离 D、氨气本身的碱性弱

5、硫酸铵是农村常用的一种铵态氮肥。下列物质不能跟硫酸铵肥料混合使用的是（ ） A、碳酸氢铵 B、草木灰 C、尿素 D、氯化钾

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