当前位置： 文档下载 > 所有分类 > 初中教育 > 理化生 > 2013化学中考溶解度曲线总结与习题(人教版)解读溶解度曲线
一、正确理解溶解度曲线的涵义
溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。近年来，以溶解度曲线为切入点的题目已成为中考、竞赛命题的一个热点。下面，我们从溶解度曲线的特点入手，对溶解度作进一步的理解。
1、点
①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶s(g)
解度。如，下图中a表示A物质在t1℃时溶
m解度为m1g。 m 曲线上方的点：表示在对应温度下该物m质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。 m如图中b表示在t1℃时，A的饱和溶液中
有(m2-m1)g未溶解的溶质。 21t(℃) 曲线下方的点：表示在对应温度下该物
质的不饱和溶液。
如：图中C表示在t1℃时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m1-m3)gA物质才达到饱和。
②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。
如图中d表示在t2℃，A、B两物质的溶解度都为m4g。
2、线
如下图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。如KNO3等大多数固体物质：
图中B物质的溶解度随温度变化不大，BS(g) 曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。
图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数
固体物质。
)
3、面
t(℃) 如图曲线A左边的是A物质的过饱和溶液区域，升温将多余的溶质溶解，可形成饱和溶液，右边是A物质的不饱和溶液区域，降温溶液将转化为饱和溶液。
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