离子方程式的书写技巧与错误分析

对生成物与过量物质、酸式盐与量有关的、比较特殊与量有关的、加滴顺序不同、试剂状态或反应条件不同等有关的离子方程式的书写技巧和常见错误进行分析,以期对广大学生有所启发。

第2 5卷第 l 4期 20 0 9年 7月

甘肃科技 Ga s ce c n e h oo y n u S in e a d T c n l g

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离子方程式的书写技巧与错误分析彦香 (甘肃省景泰县第二中学，甘肃景泰 7 00 ) 3 40 摘要：对生成物与过量物质、酸式盐与量有关的、比较特殊与量有关的、加滴顺序不同、试剂状态或反应条件不同

等有关的离子方程式的书写技巧和常见错误进行分析，以期对广大学生有所启发。关键词：类型；书写技巧；错误分析中图分类号： 6 3 6 G 3 .

离子方程式是高考的热点之一，以说是“可年年设错，年年有错”这里对学生普遍感到困难的几，种离子反应方程的书写和常见错误进行归纳分析，希望对广大学生的学习有所帮助。

( ) a+ C 3+ H一 C C 3, H O 2 c H O一 O= a O+ 2。 J[]例4澄清冰与小表汀容 i掖反应的离子=为程式。 [答案] a+ H O一+ O c 2 C 3 2 H一=C C 3j a O,+ 2 2 C 3一 c 2 O+ C 3 CC 3, H O+ O或 a+ H一 H O= aO+ J H2 O。

1离子反应方程式的书写技巧 1 1生成的产物与过量物质继续反应的离子方程 . 式

[ 5 ()例] 1足量 N H O与 B ( C,2 aS a H O )溶液混合； () 2足量 B ( C,2 N H O溶液混合。 aH O)与 aS . [答案] 12+ O+ a+ H O一 ( )I S 4一 B 2 C 3 t = aO+ C 2 2 2 BS 4 2 O t+ H O ( )+S 4一+B +H O一 2H O a C 3 =

[ 1写出下列方程式：1 N O例] ( ) a H溶液与少量 C: O反应；2 N O ( ) a H溶液与过量 C 2的反应。 O [解析]多元弱酸与相对应的盐之间差两个或两个以上的氢，它们可以生成相应的酸式盐。如：则 Na CO3+CO2+H2=2Na 2 O HCO3

BS 4, C 2 H O aO+ O J T+ 2

1 3较特殊与量有关的离子方程式 .

[答案] 1 2 H一 C 2 C 3一 H O ( )O+ O= O+ 2 ( ) H一+C 2 2O O一=H O一 C 3[ 2写出 NO例] a H溶液与 S:H S反应

的离子 O、:方程式。

除考虑反应中量的关系外，要考虑其它特殊还因素，能正确写出离子反应方程式。才

[ 6 M ( C:例] g H O )溶液与过量 N O a H溶液反应。

[答案] O+ O= O+ 2 ( O少) s 2 2 H一 S 3 H O S 2; S 2 H一=H O一 S 2 ) O+O S 3 (O多； H S+ O 2 2 H一=S+2 2 H S少 )卜 H O( 2; H S+O 2 H一=H一+H O( 2 S 2 H S多 )。 1 2酸式盐与量有关的离子反应方程式 .

由于 M ( H)比 M C 3难溶，离子反应 gO gO更故方程式为： Mg+2HCO3“一+4OH一

“以少定多”则：般书写时量不足的物质参原一

= g o ) J+ H O+ C 3 M ( H 2, 2 2 2 O [ 7明矾与足量 B ( n:例] a o )溶反应之。不能忽略 ( H) O,的两性故离子方程式为： Al+2 O一+2 a+ OH一 S B 4 =A 02 1一+2 a O +2 O。 BS 4 H2

加反应的离子的物质的量之比一定要符合它的分子式，而足量的物质参加反应的离子物质的量之比不定与分子式相符合。如果没有明确的用量，用任一

[ 8新制的氯水中滴入溴化亚铁溶液。例] [分析]此反应不仅要注意 F和 B一 e r的物质的量之比为 1,:2而且不能忽视 F。和 B一 e r都要发生氧化反应，以：F+4 r所 2e B一+3 1 C2=2 e+ F 2 r B 2+6 l。 C一

一

反应物作为足量写出的离子方程式均正确。

[ 3 ( )足量 N O溶液加入到 c例] I aH a ( C,:液中； H O)溶

() 2足量 C ( C : a H O )溶液加入 N O a H溶液中。

[答案]( ) a 2 C 3+ O 1c。+ H O一 2 H一 =

14加滴顺序不同，子方程式不同 .离

Ca O3+2 O+CO ; C H2 3