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期末考前化学方程式
一、可燃物燃烧方程式 1. 磷燃烧八、金属 （一类物质） 2. 铁燃烧现象 金属活动性顺序： 3. 镁燃烧4. 氢气燃烧5. 甲烷燃烧6. 乙醇燃烧补：常温下铝和氧气反应 铜和氧气反应二、生成氧气的反应： 1. 加热高锰酸钾制氧气 2. 过氧化氢催化分解制氧气 3. 电解水 三、碳的化学性质 1. 碳在氧气不充足条件下燃烧 2. 碳还原氧化铜 3. 碳还原氧化铁 4. 以上1-3反应的微观．．
原理
四、一氧化碳的化学性质
1. 一氧化碳的可燃性 2. 一氧化碳还原氧化铜 3. 一氧化碳还原氧化铁 4. 一氧化碳还原铁的氧化物（FexOy）
5. 以上1-4反应的微观．．
原理 五、二氧化碳化学性质
1. 二氧化碳与水反应 2. 吸收二氧化碳反应 3. 检验二氧化碳反应
六、含碳酸根CO3物质生成二氧化碳CO2
反应
1. 碳酸分解
2. 碳酸钙分解
3. 实验室制二氧化碳反应 4. 碳酸钠与盐酸反应 七、补充：生石灰制熟石灰的反应
1. 生石灰与水反应
现象：
这就是H出现在金属活动性顺序中的原因。 1.铝与稀盐酸反应 2.铝与稀硫酸反应 3.镁与稀盐酸反应 4.镁与稀硫酸反应现象： 5.铁与稀硫酸反应 6.铁与稀盐酸反应 现象： 7.锌与稀盐酸反应 8.锌与稀硫酸反应 前金换后金反应 1.锌与硫酸 2.铁与硫酸铜溶液反应
3.铜与硝酸银溶液反应 4.铝与硫酸铜溶液反应
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