高考化学复习专题：溶液浓度与“三度”换算(含溶解度计算)

专题8、溶液浓度

1. 电荷守恒：在溶液中，存在着阴阳离子，由于整个溶液不显电性，故所有阳离子所带电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。

解这类试题思路应首先分析溶液中阴、阳离子种类及所带电荷数目,其次运用“电荷守恒法”列关系式进行计算。

W% 10002. 质量百分比浓度（质量分数）和物质的量浓度的相互换算c M

－1. 某学生用下列溶液配制一种混合液，已知配成的溶液中各种离子的浓度如下：2c(K+)＝2c(Cl)＝

－c(Na+)=2c(SO42)，则配制该溶液使用的盐可能是（ ）

A. KCl Na2SO4 B. NaCl K2SO4 C. NaCl Na2SO4 K2SO4 D. KCl Na2SO4 K2SO4

2. 在硫酸铁溶液中，Fe3+与水分子的个数比为1：100，则该溶液中溶质的质量分数为（ ）

A. 5% B. 10% C. 15% D. 20%

－3. 设NA为阿佛加德罗常数，200mL Ba(NO3)2溶液中含Ba2+和NO3总数为0.45NA，则该溶液的摩尔浓度

为（ ）

A. 2.25mol/L B. 0.75mol/L C. 1.5mol/L D. 6.75mol/L

4. 质量分数为15％的硫酸溶液18mL，密度为1.102g/mL，则它的物质的量的浓度最接近下列数值中的（ ）

A. 1.685mol/L B. 3.370mol/L C. 11.24mol/L D. 22.49mol/L

－5. MgCl2溶液与Na2SO4溶液混合后，c(Mg2+) ＝c(SO42)，则下列说法不正确的是（ ）

―――A. 混合液中c(Cl)=c(Na+) B. 混合液中c(Cl)=2c(SO42)

C. 混合前两溶液体积相等 D. 混合前两溶液中MgCl2与Na2SO4物质的量相等

－6. 硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO42的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的

0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的浓度是（ ）

A. 0.20mol/L B. 0.25mol/L C. 0.225mol/L D. 0.45mol/L

7. 在V升Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温下灼烧沉淀，最后得到白色固体

－mg，则原溶液中的SO42的物质的量浓度为（ ）

A. m/27V B. 2m/27V C. m/18V D. m/34V

8. 将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为C1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为C2mol/L，则C1和C2的关系是（ ）

A. C2=2C1 B. C2>2C1 C. C2<2C1 D. C1=2C2

9. 将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL

―（混合时溶液体积变化忽略不计），pH为2，则原BaCl2溶液中Cl的浓度为（ ）

A. 0.011mol/L B. 0.22mol/L C. 0.022mol/L D. 0.11mol/L

10. 物质A2SO4的饱和溶液VmL，密度为d g/cm3，c(A+)＝P mol/L，溶液的溶质质量分数为a%，溶质的式量为M，溶解度为Sg，下列表示式正确的是（ ）

A. P=2000da/M B. d/(100+S)=PM/2000 C. d×a%=PM/1000 D. a%=PM/2000d

11. 在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3稀溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是（ ）

A. 等于1.06g B. 大于1.06g而小于2.86g C. 等于2.86g D. 大于2.86g

12. 有一定质量的KNO3样品，在10℃下加m g蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为255g。该实验在

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