高考化学溶液溶解度的计算

高考化学复习热点内容专题训练（九）

溶液溶解度的计算

1．胶体溶液区别盐溶液（一般）的特征是（ ）

Ａ.有丁达尔现象 Ｂ.电泳 Ｃ.加入电解质可形成沉淀 Ｄ.透明

2. 下列方法不会使硅酸胶体凝聚的是（ ）

Ａ.加入CaCl2溶液 Ｂ.加入蔗糖溶液 Ｃ.加热 Ｄ.加入硫化砷胶体

3. 悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（ ）

Ａ.稳定的液体 Ｂ.透明的液体 Ｃ.混合物 Ｄ.化合物

o 4. 将5.6g生石灰与94.6g水充分混合后，得到的溶液的质量分数（20C）为（ ）

Ａ.可能为5.6％ Ｂ.一定大于5.6％ Ｃ.可能小于5.6％ Ｄ.一定小于

5.6％

2+- 5. 一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2== Ca＋2OH, 当

向混合液中加入少量生石灰，又恢复到原温度时，下列说法正确的是（ ）

2+2+ Ａ.溶液中Ca数目减少 Ｂ.溶液中［Ca］增大

Ｃ.溶液pH值不变 Ｄ.溶液中H2O量不变

6. 在一定温度下，把一块外形不规则的硫酸铜晶体投入硫酸铜饱和溶液里，隔一段时间后取出（假定温度不变及溶剂不蒸发），发现晶体外形变成规则的了。下列有关溶液、 溶质、晶体的变化情况，正确的是（ ）

O7. T3C时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液.这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如右图．从T3降至T1,下列有关说法正确的是 （ ）

O Ａ. T3C时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大

O Ｂ. T２C时，由A、C两物质形成的溶液质量分数相等

O Ｃ. T１C时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最

小

O Ｄ. T１C时，由A物质所形成的溶液的质量分数最小

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