高二化学学业水平测试复习专题 专题一 物质的量及其计算

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专题一、物质的量及其计算

一、有关概念（n、NA、M、Vm、c ）及其内涵

1、物质的量

（1）概念：用 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数

目多少的 ，符号为 。

（2）单位： ，简称 ，符号 。

[注意事项]

（1）“物质的量”是专用名词，是七个 之一，在表达中四个字不可拆分。

（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示

如：

（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：

1mol H2表示的意义是

还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含___ mol _Al3+,_____ mol SO42-，

1 mol Na+中含 mo l质子 ；电子 mol 。

2、阿伏加德罗常数

（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，

近似值为

（2）微粒个数N与物质的量的关系：n = 或 N =

[注意事项]

（1）阿伏加德罗常数是一个 值。6.02×1023是一个 值，它是通过实验测定的，

常用于计算，不能用于有关概念中。

（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是

【练习】①0.25 mol H2SO4中约含 个氧原子；

②3.01×1024个NH4+的物质的量为 mol

③含2 NA个氢原子的磷酸分子的物质的量为

④0.5mol Fe2(SO4)3中所含的Fe 3+离子数为

3、摩尔质量

（1）概念：单位物质的量的物质所具有的 单位 符号

（2）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物等）的摩尔质量

以克为单位时，在数值上等于 例: M（O2）= M（CO32-）= M（H2SO4）= M（NH4+）=

（3）有关计算： n = （m与M关系） m=

[思考1]下列正确的是 （ ）

A．摩尔可以把物质的宏观数量（质量、气体体积等）与微观粒子的数量联系起来

－B．水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18g·mol1

C．水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18g

D．硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等

[思考2]设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？

①1mol任何物质中都含有6.02×1023个粒子；

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