当前位置： 文档下载 > 所有分类 > 高中教育 > 高考 > 化学一轮精品复习学案：3.3 铁及其重要化合物(必修1)第三节 铁及其重要化合物
【高考新动向】
【考纲全景透析】
一、铁的性质
1.物理性质
银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。 2.化学性质
铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。
（1）与非金属反应： 3Fe + 2O22Fe + 3C12Fe + S
FeS Fe3O4
2FeCl3（铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色）
说明 铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫． （2）与水反应：
①在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)． ②在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g) （3）与酸反应：
①与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．例如： Fe + 2H＝ Fe②与氧化性酸。
3＋
＋
2＋
Fe3O4 + 4H2
+ H2↑
a.HNO(稀)过量时生成Fe：Fe＋4HNO(稀)===Fe(NO)＋NO↑＋2HO。
33332
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