第二节 铝及其重要化合物
【高考新动向】

【考纲全景透析】
一、铝的主要性质及应用
1.物理性质
铝位于元素周期表第三周期ⅢA族 ,原子结构示意图为自然界中的铝全部以化合态存在。
铝为银白色金属,熔点为660.4C,沸点为2467C密度为2.7g·cm,导电性仅次于银、铜和金。 2.化学性质
根据下列转化关系,完成化学方程式。
-3
。铝元素在地壳中含量丰富,仅次于硅。

点燃
①2Al+3Cl2=====2AlCl3; ②2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑; △
③2Al+3S=====Al2S3;
④2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑; 点燃
⑤4Al+3O2=====2Al2O3;
⑥2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑; 高温
⑦2Al+Fe2O3=====Al2O3+2Fe。 (1)跟非金属单质反应
①氧气。常温:在表面生成一层致密的氧化物薄膜,阻止内部的金属继续与氧气反应。
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