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实验四 混合碱的分析（双指示剂法）
一、实验目的
１．一步熟练滴定操作和滴定终点的判断； ２．掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算。 二、实验原理
混合碱是NaOH 与Na2CO3，或Na2CO3 与 NaHCO3的混合物，采用双指示剂法，可以测定各组分的含量。
首先，在碱液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液略带粉红色，即为第一化学计量点，反应如下：
NaOH + HCl = NaCl+ H2O Na2CO3+ HCl = NaHCO3 +H2O
此时反应产物为NaHCO3和NaCl，溶液pH为8.3，设所消耗HCl溶液的体积为V1（ml）。
然后，继续加入甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色，即为第二化学计量点，反应如下：
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
此时溶液pH为3.7。设所消耗HCl溶液的体积为V2（ml）。
根据V1、V2可计算烧碱中NaOH和Na2CO3的含量。 三、实验试剂
１．混合碱试样
２．甲基橙指示剂（1g/L水溶液） ３．酚酞指示剂（2g/L乙醇溶液） ４．HCl标准溶液 四、实验仪器
五、实验步骤
1．混合碱试液的配制
用递减称量法准确称取0.83-0.85g试样置于烧杯中，用适量去离子水溶解后转移到容量瓶中定容。 2．第一终点的滴定
用移液管吸取试液一份，置于锥形瓶中，加适量蒸馏水，再加2~3滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色转变为微红色，记下读数。 3．第二终点的滴定
在上述溶液中再加1 ~2滴甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色，记下读数。
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