混合碱的测定(双指示剂法)

混合碱的测定(双指示剂法)

混合碱的测定（双指示剂法）

一、目的要求（3学时）

1．掌握双指示剂法测定混合碱中NaOH和Na2CO3含量的原理和方法

2．了解混合指示剂使用及其优点

二、实验原理

工业混合碱通常是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3混合物。欲测定同一试样中各组分的含量，可用标准酸溶液进行滴定分析。根据滴定过程中pH值变化的情况，选用两种不同的指示剂分别指示终点，这种方法称为双指示剂法。此法简便、快速，在实际生产中普遍应用，但准确度不高。

首先在混合碱溶液中加入酚酞指示剂（变色的pH值范围8.0～10.0），用HCl标准溶液滴定到溶液颜色由红色变为无色时，混合碱中的NaOH与HCl完全反应（产物NaCl+H2O）而Na2CO3与HCl反应一半生成NaHCO3，反应产物的pH值约为8.3。设此时消耗HCl标准溶液的体积为V1mL。然后，再加入甲基橙指示剂（变色的pH值范围3.1～4.4），继续用HCl标准溶液滴定到溶液颜色由黄色转变为橙色时，溶液中NaHCO3与HCl完全反应（产物NaCl+H2CO3），化学计量点时pH值为3.8～3.9。设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2mL。当V1>V2时，试样为Na2CO3与NaOH的混合物。滴定Na2CO3所需的HCl是由两次滴定加入的，并且两次的用量应该相等。因此滴定NaOH消耗HCl的体积为（V1-V2）mL。则试样中Na2CO3和NaOH的质量分数分别为：

c(HCl)mol L 1 V2×10 3L M(Na2CO3)g mol 1

ω(Na2CO3)=×100m(样品质量）g

c(HCl)mol L 1 (V1 V2)×10 3L M(NaOH)g mol 1

ω(NaOH)=×100m(样品质量）g

当V1<V2时，试样为Na2CO3与NaHCO3的混合物，此时V1为将Na2CO3滴定NaHCO3所消耗的HCl溶液的体积，故Na2CO3所消耗HCl溶液的体积为2V1，滴定NaHCO3所消耗的HCl溶液的体积为（V2-V1）mL。则试样中Na2CO3和NaHCO3的质量分数分别为：

c(HCl)mol L 1 V1×10 3L M(Na2CO3)g mol 1

ω(Na2CO3)=×100m(样品质量）g

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