双指示剂法测定混合碱样的含量

第 3 8月 9卷 21 00年第 8期

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双指示剂法测定混合碱样的含量杜金 (苏省盐城技师学院环境工程系，江苏盐城 24 0 )江 20 2

摘

要：使用双指示剂测定混合碱含量，是根据两个终点所消耗的盐酸的体积计算混合碱中的组

分与含量，利用溶液化学计量点时颜色的明显变化，判断其滴定终点，整个操作经济实用，步骤简单快捷，测定结果较为准确，使用较为广泛。关键词：双指示剂；定；合碱；含量测混文献标识码： A 文章编号： 10 0 3 ( 00 0 0 8 0 0 4— 9 5 2 1 )8— 8 8— 3中图分类号： O6 8 5

目前测定混合碱的方法有很多种，比如 B C, a1 法、合指示剂法、混自动电位滴定等。而本实验采用的是双指示剂测定混合碱的含量。用双指示剂测定碱含量操作简单，用的仪器在实验室里常见，使整个实验不需要过多的开销就能达到所需要的准确数

设此时消耗 H 1 C标准溶液的体积为 I,/根据， 2

和可以判断出混合碱的组成。当 V>v 2时，液为 N O与 N O的混合试 aC aH 物。

当 V<v时，液为 N O。 2试 aC与 N HC,混 a O的合物。 1 2实验试剂 .

据。所谓双指示剂就是分别以酚酞和甲基橙为指示剂，同一份溶液中用盐酸标准溶液作滴定剂进行在连续滴定。根据两个终点所消耗的盐酸标准溶液滴

酚酞 (%酚酞的酒精溶液，解 1g酚酞于 9 1溶 0 m L乙醇及 1 L水中)甲基橙 ( .%甲基橙的水 0m; 01溶液，溶解 1g甲基橙于 10 0mL热水中 ) N: O 0; aC。基准物质；合碱； c ( 2m lL。混 H l 1 o )/ 1 3实验步骤 . 13 1 . . 0 1m lL H 1 . o C标准溶液的配制/

定的体积，算混合碱中各组分的含量。计

1实验部分 1 1实验原理 .

混合碱是 N: O与 N O或 N 2 O aC, aH aC与 N H a-

C的混合物。可采用双指示剂法进行分析， O测定

各组分的含量。在混合碱的试液中加入酚酞指示剂用 HC标 1 准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含

量取 4 5mL H 1 1 o L,入 5 0mL烧 . C ( 2 m l )倒/ 0杯中，入 3 0mL蒸馏水摇匀再稀释至 5 0 m,加 0 0 L移入试剂瓶中，续摇匀，上标签待标定。继贴 13 2 0 1m lL H 1 . . . o C溶液浓度的标定/在分析天平上准确称取基准物 N O 0 1 aC . 5~

N O完全被中和。N: O aH aC也被滴定成 N H O。 a C 此时是第一个化学计量点，H= . 1反应方程式如 p 83 下： Na OH+HC1= Na 1 C+H2 0 Na CO3+HC1 2一 Na HCO3+Na 1 C

0 2g于锥形瓶中， 2 .加 5mL水使其溶解。加甲基橙

指示剂 2滴。用待标定的 H 1定至溶液由黄色变 C滴为橙黄色即为指示终点。(终点时剧烈摇动，近或

加热至沸， C分解 )使 O记下消耗溶液的体积，算计 HC标准溶液的准确浓度 C 1计算公式如下 ( 1 HC,另做一份空白实验，数据见表 1。 ) 2 a ac 1 r CN, 0

设滴定体积，加入甲基橙指示剂，续用再继 HC标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终 1

点，此时 N HC 中和成 H C,此时是第二个化 a O被 O,

Cn l c

学计量点，H= .8反应方程式如下： p 38 Na O1+HC== C HC 1= Na 1+H,+CO, 0

收稿日期： 2 1 -50 000 -9作者简介：杜金 ( 9 6一)男，级讲师。 15,高

双指示剂法测定混合碱样的含量