物质的量浓度学案

17物质的量浓度

物质的量浓度

【学习目标】1、理解物质的量浓度的概念，掌握其表达式。

2、掌握物质的量浓度的配制方法和技能，并了解容量瓶的构造和

使用。

【学习重点】物质的量浓度概念及有关计算。

【学习要点】

一、物质的量浓度

1、概念：

2、公式： ，单位：

3、注意点；

（1）概念中的体积是 的体积，而不是 的体积，单位必须是 。

（2）溶质的量是用 来表示的，而不能用固体物质的 来表

示，单位必须是 。

（3）以带有结晶水的物质作溶质，在确定溶质 时，用结晶水合物的质

量除以结晶水合物的式量即可。

（4）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以指离子或其他特定的组合。

NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但计算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2

为溶质。

（5）溶液中溶质的浓度与 无关，而粒子数不仅与 大小有关，而且

与 多少有关。

二、饱和溶液中c、w、S等量之间的关系

三、有关物质的量的计算

（1）已知V、c，求m（溶质）

（2）已知：c1V1c2，求V2 （起反应）

（3）稀释定律：同一种溶液稀释前后溶质的量保持不变。

（4）气体溶于水的物质的量浓度和质量分数的计算。

（5）两种不同浓度含相同溶质的溶液混合

四、物质的量浓度配制注意点

1、配制一定物质的量浓度溶液是将一定质量或体积的 按溶液的体积在选定的容量瓶中 ，因而完全不需要计量水的用量。

2、不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为 。

3、溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 。

4、用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为 。

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