铝及其化合物知识点

铝及其化合物知识点

整理：rain

1、原子结构示意图

2、周期表中位臵：第三周期ⅢA族

镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。

1、物理性质 银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐性。 2、化学性质

（1）与非金属单质反应 A、2Al+3Cl2====2AlCl3

B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。4Al+3O2 ==== 2Al2O3

C、思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？答：铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。

（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3

（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 铝热剂 【现象】：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。 【试一试】：写出Al分别与MnO2 、V2O5 的反应方程式

（4）与酸反应：：2Al+6HCl ====2AlCl3+H2↑

2Al+3H2SO4=====Al2(SO4)3+ 3H2↑ 注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。 【某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化】 （5）与碱反应: ２Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ （6）Al(OH)3+NaOH ====NaAlO2+2H2O

1、氧化铝（Al2O3） （1）物理性质

白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。 （2）化学性质

①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。 2Al2O3=====2Al + 3 O2 ↑

②与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O ③与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O

【既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物】

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