教学案复习常见的酸和碱

常见的酸和碱

复习常见的酸和碱（教学案）100303

一、考点分析：

考点1. 酸碱指示剂应用； 考点2. 浓盐酸、浓硫酸的物性及重要特性； 考点3. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途； 考点4. 氢氧化钠、氢氧化钙的重要特性； 考点5. 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途。

二、知识梳理：

（一）物理性质、重要特性及相关用途

1、浓盐酸是无色的，打开瓶盖在瓶口看到说明浓盐酸具有敞口放置一段时间，溶液质量变 ，溶质质量分数变 。

2、98%浓硫酸是无色油状液体，具有性，可用作干燥剂。敞口放置浓硫酸一段时间，其溶液质量变 ，溶质质量分数变 。浓硫酸能使木柴、棉布等炭化，说明具有 性，此外还有 性，浓硫酸溶于水时放出大量的 。稀释浓硫酸的方法 。

3、氢氧化钠、氢氧化钙都是白色固体，都有腐蚀性。氢氧化钠溶于水放出大量的氢氧化钠密闭保存的原因：① ② 。氢氧化钠的俗名 、 、 ；氢氧化钠固体具有 性，可用于干燥某些气体。氢氧化钙的俗名 、 。改良酸性土壤常用 。

（二）稀盐酸、稀硫酸化学性质

它们有共性的原因是水溶液中阳离子都是H+。

1、稀盐酸、稀硫酸都能与酸碱指示剂反应，使石蕊。使酚酞

2、都能与较活泼金属反应，可表示为：金属+酸→（金属能否与酸发生反应，判断依据 。）

练习① Mg+ HCl—— ② Fe+ H2SO4——

3、都能与金属氧化物反应，可表示为：金属氧化物+酸→。 练习① MgO+ H2SO4—— ② CaO+ HCl——

4、都能与碱反应，可表示为：酸+碱→（要掌握与比较重要的几种碱的反应，如NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2等。）

练习①HCl+ NaOH—— ②H2SO4+ NaOH——

5、能与某些盐反应， 可表示为：酸+盐→。

2 （1）与碳酸盐的反应。（由此拓展CO3检验的方法。）

练习： HCl + CaCO3——

（2）盐酸与AgNO3溶液反应。（由此拓展Cl-的检验方法。）

练习：HCl+AgNO3——

（3）稀硫酸与BaCl2、Ba(NO3)2等溶液的反应。（由此拓展SO2） 4的检验方法。

练习： H2SO4+ BaCl2——

（三）碱溶液的化学性质。

碱溶液有共性的原因是，其水溶液中阴离子全部是OH-。请用你的智慧仿酸的性质总结

的形式归纳碱的性质：

1、能。

2、能与。 举两例：① ②

3、能与。 举两例：①

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