医学化学讲稿10

1 第一部分：复习引入

1、 提问：举例说明配合物的组成是什么？

答：配合物一般可分为内界和外界两个组成部分。内界是由中心原子和一定数目的配位体组成的配离子，写在方括号内，与配离子带相反电荷的其它离子为外界。如[Cu(NH3)4]SO4中，Cu2＋为中心原子、NH3为配位体、[Cu(NH3)4]2＋为内界、SO42－为外界。

2、 举例说明配位体如何分类。

答：分为单齿配体和多齿配体两类。常见的单齿配体有：X－、CN－、NH3、H2O、CO等，常见的多齿配体有：NH2CH2CH2NH2（乙二胺简写为en）、乙二胺四乙酸根（用Y）表示，分别为二齿、六齿配体。

3、命名配合物： [Cu(NH3)4]SO4 硫酸四氨合铜（Ⅱ）

K4[Fe(CN)6] 六氰合铁（Ⅱ）酸钾 4－

第二部分：讲授新课

第三节 螯合物和螯合滴定

一、螯合物和螯合效应

螯合物：由中心原子和多齿配体形成的一类具有环状结构的配合物称为螯合物。如：

螯合物具有特殊的稳定性，在水中更难解离。如简单配合物[Cu(NH3)4]2＋的稳定常数KS为1013.32，而螯合物[Cu(en)2]的KS为10。

螯合效应：由于螯合物的生成使配合物的稳定性大大增加的作用称为螯合效应。 螯合剂：能够形成螯合物的配体称为螯合剂。

螯合剂大多是一些含有N、O、S等配离子的有机分子或离子。 2＋20.0

螯合物中的螯合环一般为五元环或六元环，螯合物中五元环或六元环(即螯合环)的数目愈多，其稳定性也就愈大。这是因为螯合环越多，形成的配位键越多，螯合物越难解离，稳定性越好。

二、螯合滴定

螯合滴定中普遍采用的滴定剂是氨羧配位剂，其中以EDTA应用最广。因此，又叫配位滴定法或EDTA滴定法。

（一）EDTA的结构和配位特点

1． EDTA的结构

.

乙二胺四乙酸（H4Y）或其二钠盐统称为EDTA，EDTA的酸根离子(Y4-)是六齿配体，其酸式成分(H4Y)难溶于水，通常用其二钠盐Na2H2Y·2H2O作螯合剂。

2． EDTA的配位特点

（1）配位的广泛性和稳定性：除碱金属外，EDTA能与绝大多数金属离子形成稳定的螯合物，其中大多含有5各螯合环。

（2）配位比简单：不论金属离子的氧化数如何，它们与EDTA差不多总是1：1螯合。

第1页下一页